离子晶体中一定不会存在的作用力是

试卷相关题目

• 1通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

  A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

  B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

  C.原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键

  D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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• 2下列叙述正确

  A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

  B.原子晶体中中含有共价键

  C.离子晶体中只含有离子键

  D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

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• 3科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

  A.离子晶体

  B.分子晶体

  C.原子晶体

  D.金属晶体

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• 4有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是

  A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

  B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

  C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

  D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

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• 5关于下图所示四种晶胞的说法正确的是

  A.I可表示NaCl晶胞，一个晶胞有4个NaCl分子

  B.II可表示I2晶胞，I2分子排列有4种不同的方向

  C.III既能表示CsCl晶胞，又能表示金属钠晶胞，配位数都是8

  D.IV可表示金属镁晶胞，属于六方最密堆积

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• 6下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是

  A.可溶于水

  B.熔融态能导电

  C.水溶液能导电

  D.有较高的熔沸点

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• 7下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出

  A.离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

  B.离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

  C.离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

  D.离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

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• 8氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时容易迅速发生反应，产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可以用于小汽车的防撞保护气囊。其中正确的说法是

  A.①②③

  B.①②③④

  C.②③④

  D.①③④

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• 9离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是

  A.KCl>NaCl>BaO>CaO

  B.NaCl>KCl>CaO>BaO

  C.CaO>BaO>KCl>NaCl

  D.CaO>BaO>NaCl>KCl

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• 10按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（   ）

  A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

  B.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

  C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

  D.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

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