下列各项所述的数字不是6的是

试卷相关题目

• 1如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）

  A.8；BaTi8O12

  B.8；BaTi4O9

  C.6；BaTiO3

  D.3；BaTi2O3

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• 2按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（   ）

  A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

  B.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

  C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

  D.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

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• 3离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是

  A.KCl>NaCl>BaO>CaO

  B.NaCl>KCl>CaO>BaO

  C.CaO>BaO>KCl>NaCl

  D.CaO>BaO>NaCl>KCl

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• 4氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时容易迅速发生反应，产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可以用于小汽车的防撞保护气囊。其中正确的说法是

  A.①②③

  B.①②③④

  C.②③④

  D.①③④

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• 5下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出

  A.离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

  B.离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

  C.离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

  D.离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

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• 6氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

  A.具有较高的熔点

  B.熔融状态能导电

  C.水溶液能导电

  D.常温下能溶于水

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• 7下列说法不正确的是

  A.离子晶体的晶格能越大，离子键就越强

  B.阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多

  C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

  D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

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• 8氧化钙在2887K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是

  A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数比氯化钠的多

  B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

  C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同

  D.在氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定

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• 9类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

  A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

  B.Fe3O4可写成FeOFe2O3，则Pb3O4也可写成PbOPb2O3

  C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝

  D.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

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• 10已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

  A.ZXY3

  B.ZX2Y6

  C.ZX4Y8

  D.ZX8Y12

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