实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于

  A.用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2

  B.用浓氨水跟生石灰反应制取NH3

  C.用电石跟水反应制取C2H2

  D.用浓硝酸跟铜反应制取NO2

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• 2下列气体既能用浓H 2SO 4干燥，又能用碱石灰干燥的是

  A.Cl2

  B.SO2

  C.H2

  D.NH3

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• 3用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　) ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡　②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线　③中和滴定时，锥形瓶内有少量水　④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗　⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

  A.①②③

  B.②④⑤

  C.③④⑤

  D.①②③④⑤

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• 4下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于   (　　)

  A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2

  B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

  C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

  D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

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• 5下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是   （    ）    

  A.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值

  B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

  C.用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值

  D.做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

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• 6量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH，结果如图所示。下列说法中正确的是 

  A.X和Y可能是KOH和CH3COOH

  B.X和Y可能是NH3·H2O和HCl

  C.X与Y恰好中和时, 混合液呈中性

  D.X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色

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• 7当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是

  A.滴定后读取标准液体积时仰视

  B.锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

  C.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

  D.滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

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• 8为制备干燥、纯净的CO 2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入

  A.饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2固体

  B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4

  C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液

  D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4

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• 9下列化合物中，不能由化合反应制得的是(     )

  A.Fe(OH)3　

  B.FeCl2

  C.Fe(OH)2

  D.FeCl3

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• 10CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

  A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

  B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

  C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol

  D.Y可以是葡萄糖

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