某酸性溶液可能含有Br －、SO 4 2-、H 2SO 3、NH 4 +等，分别对该溶液进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色； ②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关除杂的实验操作合理的是(　　)

  A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

  B.除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

  C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

  D.除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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• 2下列说法正确的是（　　）

  A.除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

  B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe（SCN）3血红色沉淀

  C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-

  D.实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

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• 3从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是（　　）。

  A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

  B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气

  C.步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水

  D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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• 4下列说法正确的是(　　)

  A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

  B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

  C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

  D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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• 5下列关于离子检验的说法中，正确的是(　　)

  A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32—

  B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

  C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—

  D.通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－

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• 6下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是(　　)

  A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

  B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一定会产生实验误差

  C.容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用所盛溶液润洗几次后方可使用

  D.称取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热,减重b克,可测定混合物中Na2CO3的质量分数

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• 7下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是（　　）

  A.实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色

  B.实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

  C.实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

  D.实验Ⅳ：加热后，水槽中先生成白色沉淀，后逐渐溶解

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• 8下列物质的检验，其结论一定正确的是(   )

  A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-

  B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种

  C.取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

  D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的一定是Cl2

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• 9某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、S 、N 、Cl -中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(    )

  A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g

  B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

  C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

  D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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• 10结合下图，分析下列叙述中，正确的是(   )

  A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2

  B.图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2

  C.洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

  D.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体

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