下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是（　　）

试卷相关题目

• 1取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

  A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

  B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

  C.加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+

  D.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42

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• 2下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（　　）

  A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀

  B.滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀

  C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

  D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

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• 3检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是（　　）

  A.防止CO32-的干扰

  B.防止Cl-的干扰

  C.生成Ag2CO3沉淀

  D.防止NO3-的干扰

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• 4下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（　　）

  A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+

  B.通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-

  C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-或SO32--

  D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-

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• 5检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（　　）

  A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

  B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

  C.滴加硝酸酸化的Ba（NO3）溶液有白色沉淀，一定有SO42-

  D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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• 6某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）①一定存在Mg2+  ②可能存在CO32-  ③一定存在Cl-  ④可能存在Ba2+  ⑤可能存在Mg2+．

  A.①③

  B.②③

  C.③⑤

  D.④⑤

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• 715g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

  A.4mol?L-1

  B.3mol?L-1

  C.2mol?L-1

  D.1mol?L-1

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• 8下列实验有关说法正确的是 （　　）

  A.溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-

  B.用加热法除去碘单质中的氯化铵

  C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

  D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

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• 9向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是（　　）

  A.绿色

  B.无色

  C.红色

  D.黄色

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• 10下列关于离子的检验方法一定正确的是（　　）

  A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+

  B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+

  C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-

  D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+

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