某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是

试卷相关题目

• 1在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀．过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀．再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的阳离子是（　　）

  A.Na+、Ag+、Al3+

  B.Ba2+、Ag+、Mg2+

  C.Al3+、Fe3+、Mg2+

  D.Mg2+、Ag+、Al3+

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• 2下列说法正确的是（　　）

  A.焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂

  B.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+

  C.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

  D.托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1

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• 3已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

  A.Ba2+

  B.K+

  C.I-

  D.SO42-

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• 4为了证明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

  A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

  C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

  D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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• 5检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）

  A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  C.取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  D.取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

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• 6下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是（　　）

  A.FeO+盐酸

  B.Fe+稀硫酸

  C.Cl2+FeCl2溶液

  D.Fe+CuS04溶液

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• 7用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是

  A.湿润的淀粉碘化钾试纸

  B.湿润的蓝色石蕊试纸

  C.蘸有浓氨水的玻璃棒

  D.湿润的红色石蕊试纸

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• 8下列关于某些离子的检验说法中正确的是（　　）

  A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

  B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

  C.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

  D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+

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• 9化学实验室中，为检验溶液中的Cl-，常向溶液中滴加稀硝酸和（　　）

  A.Na+

  B.Ag+

  C.Ca2+

  D.Ba2+

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• 10有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．根据上述实验，下列推断正确的是（　　）

  A.K+一定存在

  B.Ag+和Cl-一定不存在

  C.HCO3-可能存在

  D.混合溶液中一定有0.015molSO32-

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