某学生鉴定甲盐的流程如图所示已知AgBr为浅黄色沉淀，AgI为黄色沉淀。下列结论正确的是

试卷相关题目

• 1某溶液(可能含有Cl-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出一种有刺激性气味的气体；②加碱调至碱性后，加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。对于下列物质或离子，不能确定其在原溶液中是否存在的是

  A.Cl-

  B.SO42-

  C.H2SO3

  D.NH4+

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• 2甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-（X-可能为Cl-、Br- 或I-），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有

  A.Br-、Cl-、I-

  B.Br-、I-、Cl-

  C.I-、Br-、Cl-

  D.Cl-、I-、Br-

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• 3为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

  A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

  C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

  D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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• 4某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在①所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

  A.该溶液的pH<7

  B.一定存在CO32-、SO32-

  C.一定不存在NH4+、Fe2+、Cl-

  D.需要通过焰色反应才能确定Na+的存在

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• 5某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

  A.原溶液中一定含有SO42-

  B.原溶液中一定含有NH4+

  C.原溶液中一定含有Cl-

  D.原溶液中一定含有Fe3+

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• 6已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是

  A.肯定不含I-

  B.肯定不含Cu2+

  C.一定含有SO32-

  D.可能含有I-

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