检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是

试卷相关题目

• 1为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是

  A.观察加热时能否放出气体

  B.观察滴加盐酸时能否放出气体

  C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

  D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

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• 2氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎被空气氧化产生剧毒物COCl2（光气）和氯化氢。为了防止事故发生，在使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检查试剂是

  A.H2O

  B.AgNO3溶液

  C.NaOH溶液

  D.KI溶液

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• 3为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

  A.Na2SO3溶液（BaCl2）

  B.FeCl2溶液（KSCN）

  C.KI（淀粉溶液）

  D.NaOH溶液（盐酸）

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• 4某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是 ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2

  A.①②③

  B.①③

  C.②④

  D.①③⑤

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• 5某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH汁测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出上述结论。 [     ]

  A.①②④⑤

  B.③④

  C.③④⑤

  D.②③⑤

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• 6取少量的无机盐溶液，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是

  A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

  B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

  C.加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+

  D.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-

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• 7为证明溴乙烷中溴元素的存在，正确的实验步骤为 ①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液

  A.④③①⑤

  B.②③⑤①

  C.④⑥③①

  D.⑥③⑤①

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• 8某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色,则原溶液中一定含有的是

  A.Fe2+

  B.Fe3+

  C.K+

  D.NH4+

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• 9对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是

  A.Cu2+，NO3-，OH-，HCO3-

  B.K+，Na+，Cl-，NO3-

  C.CO32-，OH-，Cl-，K+

  D.NH4+，H+，Cl-，Al3+

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• 10某溶液中，可能存在NH4+、Al3+、Br-、HCO3-、I-、SO32- 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为

  A.Al3+、I-、SO32-

  B.NH4+、SO32-、I-

  C.NH4+、Br-、HCO3-

  D.Al3+、HCO3-、I-

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