某化学研究性学习小组为确定一家化工厂废液的成分，进行了以下实验操作：向少量样品废液中加入过 量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤 后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。该废液中可能含有的离子是

试卷相关题目

• 1有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量N2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

  A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-

  B.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+

  C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-

  D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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• 2检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是

  A.取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

  B.取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

  C.取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

  D.取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

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• 3有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是

  A.Na2CO3和Ca(OH)2

  B.Na2CO3和CaCl2

  C.NaOH和CuSO4

  D.Na2SO4和Ba(NO3)2

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• 4某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是

  A.原溶液中一定含有SO42-

  B.原溶液中一定含有NH4+

  C.原溶液中一定含有Cl-

  D.原溶液中一定含有Fe3+

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• 5以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

  A.滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+

  B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32-

  C.用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

  D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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• 6根据下列事实得出的结论正确的是

  A.结论：此Na2SO3试样已变质

  B.稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用

  C.某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸

  D.无色试液产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-

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• 7下列说法正确的是

  A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

  B.利用盐析或变性均可分离提纯蛋白质

  C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-

  D.在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中玻璃棒所起的作用相同

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• 8检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是

  A.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

  B.向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

  C.向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2+

  D.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

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• 9生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混 有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是

  A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出

  B.蒸干100g100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12g

  C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

  D.把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气味气体放出

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• 10下列有关物质检验的结论中正确的是

  A.某物质进行焰色反应实验时，焰色为紫色,表明该物质中含KCl

  B.某无色气体与空气混合后，有红棕色气体生成，说明该气体是NO

  C.某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的沉淀，表明该溶液含SO42-

  D.某气体通入品红溶液，溶液褪色，说明该气体是SO2

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