要检验某溴乙烷中的溴元素，下列实验方法中正确的是

试卷相关题目

• 1干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的足

  A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

  B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

  C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

  D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl

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• 2今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

  A.K+一定存在

  B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-

  C.Cl-可能存在

  D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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• 3为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是

  A.加热，观察是否有气体放出

  B.溶于水后加BaC12，看有无沉淀

  C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀

  D.取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生

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• 4下列离子的检验不能达到预期目的是

  A.向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+

  B.向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-

  C.向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-

  D.用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+

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• 5为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

  A.一定有SO32-离子

  B.一定有CO32-离子

  C.一定有C1-离子存在

  D.不能确定HCO3-离子是否存在

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• 6某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是

  A.原溶液中一定只含有SO42-

  B.原溶液中一定含有SO42-和Cl-

  C.原溶液中一定只含有Cl-

  D.原溶液中可能含有SO42-，也可能含有Cl-

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• 7在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

  A.Cl-、SO42-

  B.Cl-、NO3-

  C.Cl-、CO32-

  D.Cl-、OH-

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• 8下列实验设计和结论不相符的是

  A.某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2

  B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性

  C.某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-

  D.用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体

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• 9某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

  A.Al3+、Fe3+、SO42-

  B.Na+、AlO2-、CO32-

  C.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

  D.Na+、Ba2+、AlO2-

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• 10已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

  A.加碘水变蓝色

  B.加碘水不变蓝色

  C.加AgNO3溶液产生黄色沉淀

  D.加入氯水变蓝色

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