某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实验：（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7； （2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； （4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 下列判断正确的是①肯定有Na+ ②肯定有SO42- ③肯定有SO32- ④肯定有Br- ⑤肯定有Cl- ⑥肯定没有HCO3- 

试卷相关题目

• 1离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是

  A.NH4+----气体法

  B.I-----沉淀法

  C.Fe3+----显色法

  D.Ca2+----气体法

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• 2某同学拟选用下列方法证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+。他的最佳选择应该是①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

  A.①③

  B.③②

  C.③①

  D.①②③

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• 3广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的

  A.石蕊溶液

  B.四氯化碳

  C.氢氧化钠溶液

  D.硝酸银溶液

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• 4为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是

  A.氢氧化钠是否变质（BaC12）

  B.FeSO4是否被氧化（KSCN）

  C.KI是否被氧化（淀粉溶液）

  D.K2SO3是否被氧化（BaC12）

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• 5能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是

  A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

  B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

  C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

  D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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• 6为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

  A.一定有SO32-离子

  B.一定有CO32-离子

  C.一定有C1-离子存在

  D.不能确定HCO3-离子是否存在

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• 7下列离子的检验不能达到预期目的是

  A.向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+

  B.向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-

  C.向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-

  D.用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+

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• 8为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是

  A.加热，观察是否有气体放出

  B.溶于水后加BaC12，看有无沉淀

  C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀

  D.取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生

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• 9今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

  A.K+一定存在

  B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-

  C.Cl-可能存在

  D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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• 10干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的足

  A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

  B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

  C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

  D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl

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