Cl 2与Mg反应,当有0.5 mol Cl 2被还原时,共转移电子的物质的量为

试卷相关题目

• 1下列溶液中含Cl －浓度最大的是

  A.10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液

  B.20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液

  C.30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液

  D.100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液

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• 2下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L -1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

  A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

  B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液

  C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液

  D.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

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• 3标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

  A.盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1

  B.合金可能由镁与铝组成

  C.x=2.016

  D.y=2.016

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• 4一定量的Zn与一定浓度的H 2SO 4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H 2SO 4的物质的量的推测肯定正确的是

  A.n(H2SO4)=0.1mol

  B.n(H2SO4)=0.2mol

  C.0.1mol

  D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol

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• 5将一定量的CO 2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：

  A.第I组样品盐酸有剩余

  B.若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL

  C.原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1

  D.盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

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• 6某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中

  A.一定含有SO42-

  B.一定含有Ag+

  C.至少含有SO42-、SO32-或Ag+中的一种

  D.一定含有SO42-、Ag+

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• 7C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu 2O、CO、CO 2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

  A.反应后的固体混合物中还含有碳

  B.反应后的固体混合物总质量为14.4 g

  C.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

  D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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• 8下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

  A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

  B.1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2

  C.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1

  D.配制200 mL，4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL

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• 9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

  B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

  C.1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数都是NA

  D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为NA

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• 10同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：

  A.CO 2100 mL;

  B.O 2200 mL;

  C.N 2400 mL;

  D.CH 4600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b

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