等质量的①CH 4、②H 2、③HCl、④SO 2,在标况下所占体积由大到小排列的顺序是
A.②>①>③>④
B.④>③>①>②
C.③>②>④>①
D.①>④>②>③
试卷相关题目
- 1证明某白色固体中含有Cl -的正确操作方法是
A.加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成
B.溶于水后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液,再加入AgNO3溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 2同温同压下,等质量的O 2和O 3相比较,下列结论正确的是
A.它们的分子数目之比是 1∶1
B.它们的氧原子数目之比为 2∶3
C.它们的密度之比为 2∶3
D.它们的体积之比是 1∶1
开始考试点击查看答案 - 3标准状况下,将充满O 2和NO 2混合气体的试管倒置于水中,液体完全充满试管。此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是
A.0.045 mol/L
B.0.036 mol/L
C.0.026 mol/L
D.0.028 mol/L
开始考试点击查看答案 - 4区别CO 2和SO 2气体,选用的试剂是
A.紫色石蕊试液
B.澄清石灰水
C.Ba(OH)2溶液
D.品红溶液
开始考试点击查看答案 - 5将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等分,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
A.①中溶解了5.6g Fe
B.硝酸的浓度为4mol/L
C.②中溶解了9.6g Cu
D.④中V=6.72 L
开始考试点击查看答案 - 6将4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,该溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.0.5mol/L
C.1mol/L
D.2mol/L
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中正确的是
A.1mol O2的质量为32g·mol-1
B.1mol OH-的质量为l7
C.C02的相对分子质量为44g
D.H2O的摩尔质量为l8g·mol-1
开始考试点击查看答案 - 8将一定量的CO 2缓慢地通入500ml NaOH溶液中,充分反应后将溶液低温蒸发,得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A,分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应,得到的气体体积(标准状况)与A的质量关系如下表所示:
A.第I组样品盐酸有剩余
B.若加入0.38g样品,则最终放出气体67.2mL
C.原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
D.盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L
开始考试点击查看答案 - 9一定量的Zn与一定浓度的H 2SO 4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H 2SO 4的物质的量的推测肯定正确的是
A.n(H2SO4)=0.1mol
B.n(H2SO4)=0.2mol
- 10标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸,再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末,测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积。所得数据如下表所示:
A.盐酸的物质的量浓度为2 mol·L-1
B.合金可能由镁与铝组成
C.x=2.016
D.y=2.016
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