已知某溶液的： ①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可分的是

试卷相关题目

• 1在标准状态下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm 3，则此氨水的浓度是

  A.18.4 mol/l

  B.20.4 mol/l

  C.30.7％

  D.38.5％

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• 2等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3) 2和Mg(NO 3) 2溶液的浓度分别为a mol·L -1和b mol·L -1．则a与b的关系为

  A.a＝b

  B.a＝2b

  C.2a＝b

  D.a＝5b

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• 3已知25％氨水的密度为0.91 g·cm -3，5％氨水的密度为0.98 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

  A.等于15％

  B.大于15％

  C.小于15％

  D.无法估算

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• 4用10 mL的0.1 mol·L -1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

  A.3∶2∶2

  B.1∶2∶3

  C.1∶3∶3

  D.3∶1∶1

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• 5从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2 L中取出200 mL，下列关于这200 mL溶液的叙述中正确的是

  A.NaOH的物质的量浓度为1.0 mol/L

  B.含NaOH1 g

  C.物质的量浓度为0.1 mol/L

  D.含NaOH0.1 mol

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• 6在4℃时向100mL水中通入22.4LHCl气体(标准状态下测得)后形成溶液，下列说法中正确的是

  A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1

  B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

  C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

  D.所得溶液的体积为22.4L

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• 7不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

  A.向浓度都为0.1mol?L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

  B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

  C.向浓度都为0.1mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

  D.向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

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• 8下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是

  A.从FeSO4溶液中得到绿矾[FeSO4?7H2O]晶体

  B.从MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体

  C.从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠

  D.从饱和食盐水中得到蒸馏水

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• 9下列实验操作或方法中，正确的是

  A.用酒精萃取碘水中的碘

  B.在容量瓶中稀释浓硫酸

  C.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

  D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

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• 10下列物质的制备合理的是 ①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤 ②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应 ③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应 ④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应 ⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应

  A.④

  B.②③⑤

  C.③④

  D.全部

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