标准状况下，1 mL的水溶解350 mL的氨气，所得氨水的密度为0.9 g·mL -1，则氨水的物质的量浓度为(单位：mol·L -1)

试卷相关题目

• 1相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为

  A.1 ：2 ：3

  B.3 ：2 ：1

  C.6 ：3 ：1

  D.6 ：3 ：2

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• 2下列说法中正确的是

  A.1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液

  B.从1 L 0．5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL

  C.，剩余溶液物质的量浓度为0．45mol／L

  D.0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22．4 L

  E.11.2L HCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L

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• 3配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是 ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干 ②溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容 ③烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容后摇匀溶液，静止时液面低于刻度线

  A.①

  B.②③

  C.④

  D.①④

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• 4在4℃时，100 mL水中溶解了22.4 LHCl气体(标况)后形成的溶液．下列说法中正确的

  A.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1

  B.所得溶液的体积约为22.5 L

  C.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

  D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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• 5下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10 23的是

  A.1.6gCH4中含有的电子数

  B.1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目

  C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数

  D.标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数

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• 6a L硫酸铝溶液中含铝离子b mol，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为

  A.3b/2a mol·L-1

  B.2b/3a mol·L-1

  C.2b/a mol·L-1

  D.3b/a mol·L-1

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• 7将58.5 g氯化钠溶于100 mL水中，再加水稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是

  A.1 mol·L-1

  B.0.1 mol·L-1

  C.0.01 mol·L-1

  D.10 mol·L-1

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• 8物质的量浓度相同的MgCl 2、KCl、AlCl 3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为

  A.1∶2∶3

  B.3∶2∶1

  C.3∶6∶2

  D.6∶3∶2

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• 9将3 mol·L -1的CaCl 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl - 的物质的量浓度为

  A.3a/b mol·L-1

  B.6a/b mol·L-1

  C.b/3a mol·L-1

  D.a/b mol·L-1

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• 10有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4 、y mol AgNO 3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为

  A.(y-2x)/a

  B.(y-x)/a

  C.(2y-2x)/a

  D.(2y-4x)/a

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