已知Ksp(AB 2)＝4.2×10 -8，Ksp(AC)＝3.0×10 -15．在AB 2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B -)＝1.6×10 -3 mol·L -1，则溶液中c(C -)为

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质

  B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数

  C.溶度积常数大者，溶解度也大

  D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变

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• 2将PbI 2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb 2+)＝1.2×10 -3 mol·L -1，则PbI 2的Ksp为

  A.6.9×10-9

  B.1.7×10-9

  C.3.5×10-9

  D.2.9×10-6

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• 3已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10 -10、Ksp(AgI)＝8.3×10 -17，将AgCl和AgI的饱和溶液混合，在其中加入AgNO 3固体，将会

  A.只有AgCl沉淀

  B.只有AgI沉淀

  C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主

  D.AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主

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• 4已知Ksp(PbI 2)＝7.1×10 -9，则其饱和溶液中c(I -)为

  A.8.4×10-5 mol·L-1

  B.1.2×10-3 mol·L-1

  C.2.4×10-3 mol·L-1

  D.1.9×10-3 mol·L-1

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• 5在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH -)＝1.0×10 -4 mol·L -1．若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH -)变为原来的10倍，则Mg(OH) 2的溶解度在理论上将

  A.变为原来的10-3倍

  B.变为原来的10-2倍

  C.变为原来的10倍

  D.不发生变化

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• 6将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是

  A.由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)＞NaCl的溶度积常数，故产生NaCl沉淀

  B.HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来

  C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl晶体析出

  D.酸的存在，降低了盐的溶解度

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• 7已知Ksp(Mg(OH) 2)＝1.8×10 -11，则Mg(OH) 2在pH＝12.00的NaOH溶液中的溶解度为

  A.1.8×10-7 mol·L-1

  B.1.0×10-5 mol·L-1

  C.1.0×10-7 mol·L-1

  D.1.8×10-9 mol·L-1

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• 8某种含有Mg 2 ＋和Zn 2 ＋的溶液，欲将其中的Zn 2 ＋沉淀出来，应该采取的正确方法是(　　)

  A.加入过量的NaOH溶液

  B.加入过量的氨水

  C.加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2

  D.加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸

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• 9已知Ksp(Fe(OH) 2)＝8.0×10 -16，则Fe(OH) 2在pH＝9.00的溶液中的溶解度为

  A.8.0×10-2 mol·L-1

  B.8.0×10-10 mol·L-1

  C.3.0×10-5 mol·L-1

  D.8.0×10-6 mol·L-1

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• 10在相同条件下，A容器中的O 2和B容器中的NH 3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为

  A.1∶2

  B.1∶3

  C.2∶3

  D.2∶1

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