实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有

试卷相关题目

• 1在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是

  A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

  B.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

  C.待水分完全蒸干后停止加热

  D.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

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• 2从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是（　　）

  A.用托盘天平称取3.0克海带

  B.在坩埚中灼烧海带

  C.用分液漏斗分离海带灰和水溶液

  D.在烧杯中用H2O2氧化I-

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• 3海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（　　）①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌  ③加CCl4振荡  ④用分液漏斗分液   ⑤过滤  合理的操作顺序是．

  A.①②③④⑤

  B.②⑤①③④

  C.①③⑤②④

  D.②①③⑤④

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• 4下列叙述中正确的是

  A.CS2分子的球棍模型：

  B.

  C.

  D.

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• 5用过量的下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是（　　）

  A.NaOH

  B.BaCl2溶液

  C.Na2CO3溶液

  D.稀盐酸

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• 6下列关于粗盐提纯的操作中，正确的是（　　）

  A.把浑浊的液体直接倒入蒸发皿中加热

  B.开始析出大量晶体后用玻璃棒搅拌

  C.待水分完全蒸干后停止加热

  D.蒸发皿中出现大量晶体后停止加热

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• 7根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

  A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

  B.在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

  C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

  D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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• 8粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（　　）

  A.⑤②③①⑥④⑦

  B.⑤①②③⑥④⑦

  C.⑤②①③④⑥⑦

  D.⑤③①②⑥④⑦

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• 9粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入稍过量的BaCl2溶液；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

  A.①⑤④②③

  B.④①②⑤③

  C.④⑤②①③

  D.①②③④⑤

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• 10粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是（　　）①加BaCl2 ②加NaOH　③加Na2CO3 ④加稀盐酸　⑤过滤．

  A.①②③④⑤

  B.⑤④③②①

  C.①②③⑤④

  D.③①②⑤④

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