欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是

试卷相关题目

• 1向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳，充分振荡后，静置观察到

  A.上层液体为紫色，下层液体为无色

  B.上层液体无色，下层液体紫色

  C.上层液体无色，下层液体棕黄色

  D.上层液体黄绿色，下层液体紫色

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• 2下列与实验相关的叙述中，正确的是

  A.将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘

  B.从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤

  C.酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低

  D.向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

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• 3中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析一般需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

  A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色

  B.利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3--红色

  C.利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的质量分数：淀粉--蓝色

  D.利用“OH-+H+=H2O”来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--粉红色

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• 4某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-（不考虑少量的H+与OH-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再加入足量的Ba（NO3）2，得到2.33g固体．则该溶液（　　）

  A.肯定含有NH4+、SO42-、Cl-，且c（SO42-）=0.1mol/L

  B.可能含有Na+和Cl-

  C.一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L

  D.一定不含CO32-和Cl-

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• 5某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体．现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（　　）

  A.肯定有SO2、CO2和NO

  B.肯定没有O2和NO2

  C.可能有CO和CO2

  D.肯定有SO2和NO

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• 6某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（　　） 

  A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

  B.加入混合物9.2g时盐酸过量

  C.15.7g混合物未与盐酸完全反应

  D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

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• 7为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（　　）

  A.0.001mol?L-1

  B.0.0025mol?L-1

  C.0.0003mol?L-1

  D.0.0035mol?L-1

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• 8现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为（　　）

  A.Al、Mg（OH）2、S、Cu

  B.Al、Fe、Mg、Cu

  C.Al2O3、Fe、C.Cu

  D.Al、C.CuO、Cu

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• 9在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是

  A.过滤

  B.蒸馏

  C.蒸发

  D.先过滤后蒸馏

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• 10关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是

  A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

  B.萃取后水层颜色变浅

  C.萃取后CCl4溶液层为紫红色

  D.萃取后水层颜色变红且在下层

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