某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是 [     ]

  A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

  B.蒸发

  C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

  D.萃取分液

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• 2化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是

  A.溶液A选用NaOH溶液

  B.若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

  C.溶液A和B均可选用稀硝酸

  D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

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• 3测定Cu(NO3)2·nH2O中结晶水的含量，下列方案中不可行的是

  A.称量样品→加热→冷却→称量CuO

  B.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

  C.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

  D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量CuO

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• 4某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是 ①用100毫升的量筒量取67.60 mL的液体　②用托盘天平称取22.5 g KCl　③酸碱中和滴定时，消耗0.100 0 mol/L的盐酸23.25 mL　④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 5下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是　

  A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

  B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值　

  C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量　

  D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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• 6下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况） ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物充分加热，减重b克   

  A.只有①②

  B.只有②③

  C.只有③

  D.全部可以

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• 7测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏高的原因是 ①坩埚用水洗后没有烘干；②加热时有少量晶体溅出；③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量；④加热完了粉末中有少量的黑色固体。

  A.①②③

  B.①②

  C.②③

  D.①②④

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• 8今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：  下列结论正确的是 

  A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L－1

  B.第②组剩余固体是铁和铜

  C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol·L－1

  D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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• 9硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是 ①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水 ④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出

  A.①③④

  B.②④⑤

  C.②④⑥

  D.①②③

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• 10某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（　　）

  A.收集到的VL气体为NO、NO2

  B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

  C.操作Ⅱ应是洗涤

  D.铜的质量分数为：143.5V-22.4w100.4m×100%

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