某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了 ②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在定容时观察液面俯视 ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

试卷相关题目

• 1喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

  A.HCl和H2O

  B.O2和H2O

  C.NH3和H2O

  D.CO2和NaOH溶液

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• 2下列操作错误的是

  A.配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中

  B.若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

  C.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

  D.测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

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• 3下列有关操作或判断正确的是（  ）

  A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

  B.用托盘天平称取25.20 g NaCl

  C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

  D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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• 4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(     )。

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5下列实验操作或事故处理正确的是(   )

  A.金属钠着火，立即用水扑灭

  B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

  C.皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

  D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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• 6在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（   ）

  A.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

  B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

  C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

  D.钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

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• 7下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

  A.红色石蕊试纸

  B.蓝色石蕊试纸

  C.淀粉KI试纸

  D.pH试纸

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• 8下列有关实验操作中，正确的是

  A.用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

  B.银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

  C.向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出

  D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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• 9下列实验操作或描述中，错误的是

  A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

  B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠

  C.冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出

  D.在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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• 10下列说法正确的是

  A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

  B.可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

  C.将乙醇与水分离，如图1、图2操作

  D.稀释浓H2SO4，如图3操作

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