50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

  B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

  C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

  D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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• 2向装有碘水的试管中加CCl 4振荡，静置后，你观察到的现象是

  A.上层几乎无色，下层紫红色 　

  B.上层紫红色，下层几乎无色

  C.上层几乎无色，下层橙色

  D.不分层，紫红色

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• 3下列装置或操作能达到实验目的的是

  A.分离水和CCl4

  B.定容

  C.比较两种盐的热稳定性

  D.构成铜锌原电池

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• 4化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是

  A.强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗

  B.取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

  C.为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中

  D.制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃

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• 5下列有关实验的叙述中，合理的是 ①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5 ②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小

  A.②④⑤

  B.②③⑥

  C.①②③

  D.④⑥

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• 6控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是       （    ）

  A.

  B.可选择浓度分别为0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO 4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H 2C 2O 4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

  C.酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂 B.可选择浓度分别为0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO 4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H 2C 2O 4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验 C.可将单位时间内反应所生成的CO 2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究

  D.

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• 7下列叙述不正确的是

  A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

  B.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

  C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

  D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

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• 8用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H 2S的含量，若用CuSO 4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H 2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H 2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl 2的含量，则应选用下列吸收剂中的

  A.Na2SO3溶液

  B.KI溶液

  C.NaOH溶液

  D.H2O

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• 9实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（   ）

  A.盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失

  B.酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视

  C.量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗

  D.滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释

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• 10为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

  A.可用饱和食盐水鉴别蛋白质溶液和肥皂水

  B.苯酚和甲醛在浓盐酸的作用下可得到体型的酚醛树脂

  C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

  D.将饱和AlCl3溶液、Al(OH)3胶体加热蒸干并灼烧，产物相同

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