配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解    ②转移   ③定容   ④计算   ⑤称量，正确的顺序为（　　）

试卷相关题目

• 1实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

  A.950mL　111.2g

  B.500mL　117.0g

  C.任意规格　111.2g

  D.1000mL　117.0g

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• 2用食盐晶体配制0.1mol?L-1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（　　）①烧杯　②250mL容量瓶　③量筒　④玻璃棒　⑤胶头滴管  ⑥托盘天平．

  A.③

  B.②⑥

  C.①③

  D.①④

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• 3用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）

  A.将5.85g NaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol?L-1的NaCl溶液

  B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

  C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

  D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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• 4关于1mol?L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）

  A.溶液中含2molNa+

  B.Na+的浓度为1mol?L-1

  C.配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

  D.将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液

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• 5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列做法会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

  A.所用NaOH已吸潮

  B.称量时NaOH放在右盘，而砝码放在左盘

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

  D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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• 6配制100mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

  A.容量瓶使用前用1.0mol?L-1的Na2CO3溶液润洗

  B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

  C.仰视确定凹液面与刻度线相切

  D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

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• 7实验室配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是（　　）

  A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

  B.洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行

  C.定容时俯视刻度线

  D.用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体

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• 8配制一定物质的量浓度实验中，下列操作会使实验结果偏高的是（　　）

  A.溶解时所用烧杯、玻璃棒未洗涤

  B.溶解搅拌时有液滴溅出

  C.容量瓶洗涤后未干燥

  D.定容时俯视刻度线

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• 9配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

  A.省去洗涤烧杯的步骤

  B.定容时俯视

  C.定容时仰视

  D.容量瓶水洗未干燥

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• 10配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）

  A.托盘天平、烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒

  B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

  C..烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管

  D.烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒

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