配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高的是

试卷相关题目

• 1一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视。配 制100 mL 1．0mol/L的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

  A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

  B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

  C.俯视确定凹液面与刻度线相切

  D.用敞口容器称量NaOH且时间过长

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• 2实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量是

  A.950mL，111．2g

  B.500mL，117g

  C.1000mL，117g

  D.任意规格，111．2g

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• 3欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.①②③

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• 4配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

  A.所用NaOH已吸潮

  B.向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

  D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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• 5下列有关叙述正确的是

  A.

  B.

  C.将wg a％的NaCl溶液蒸发掉g水(未有晶体析出)，得到2a％的NaCl溶液

  D.

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• 6配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

  A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

  B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

  C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

  D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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• 7配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：①用适量蒸馏水溶解NaCl固体； ②称量NaCl固体；③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量 瓶的刻度线相切；⑤计算所需NaCl固体的质量。正确的操作顺序是

  A.②①③④⑤

  B.⑤②①③④

  C.⑤②③①④

  D.①②③④⑤

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• 8实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

  A.1000mL，212g

  B.950mL，543.4g

  C.任意规格，572g

  D.500mL，286g

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• 9配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是

  A.称量NaCl的质量

  B.用滴管滴加蒸馏水至刻度线

  C.量取蒸馏水的体积

  D.在烧杯中溶解NaCl固体

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• 10配制50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是

  A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

  B.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

  C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

  D.移液之前，烧瓶中有少量蒸馏水

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