已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

试卷相关题目

• 1下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（　　）

  A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

  B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

  C.滴定管没有润洗

  D.滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

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• 2有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（　　）

  A.等于30mL

  B.等于20mL

  C.大于20mL

  D.大于30mL

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• 3氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会

  A.偏低1%

  B.偏高1%

  C.偏高0.1%

  D.无影响

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• 4用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是

  A.酚酞

  B.甲基橙

  C.石蕊

  D.前三者均可

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• 5以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)合理的是

  A.c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

  B.c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)

  C.c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)

  D.c＝0.01×V1/20

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• 6在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3～10-7)的溶液中，以0. 50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所 示，下列叙述正确的是

  A.该弱酸在滴定前的浓度是0. 15mol/L

  B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5

  C.在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

  D.在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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• 7一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是

  A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

  B.如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

  C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

  D.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色

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• 8用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是

  A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸后立即进行滴定

  B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

  C.用碱式滴定管取20．00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏水进行滴定

  D.将用标准液润洗后的酸式滴定管关闭活塞，加标准液刚好至“0”刻度线，将锥形瓶移至滴定管下，进行滴定

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• 9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

  A.①②③

  B.②④⑤

  C.③④⑤

  D.①②③④⑤

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• 10下列图示与对应的叙述不相符的是

  A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　

  B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

  D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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