某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作， 其中正确的是

试卷相关题目

• 1实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

  A.锥形瓶水洗后，又用待测液润洗

  B.滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液

  C.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外

  D.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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• 2用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

  B.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

  C.实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出

  D.读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

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• 3配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是

  A.所用烧碱已部分潮解

  B.氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容

  C.定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上

  D.向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液

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• 4以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 5下列各表述与示意图一致的是

  A.

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.

  D.

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• 6已知c（NH4Cl）＜0.1 mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

  A.10mL

  B.5mL

  C.大于5mL

  D.小于5mL

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• 7用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是 

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  C.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

  D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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• 825℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol/L的氨水，溶液的pH与氨水体积的关系如下图所示。则下列说法正确的是

  A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L

  B.B点的横坐标a=10

  C.A.B间的任一点，溶液中都有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  D.如果将氨水换为同浓度的NaOH溶液，则滴加20 mL时溶液的pH一定小于C点的pH

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• 9下列有关的叙述正确的是 

  A.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

  B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

  C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

  D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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• 10用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗

  B.滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出

  C.滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴

  D.滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

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