下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是

试卷相关题目

• 1下列图示与对应的叙述不相符的是      

  A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液

  B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C.图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

  D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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• 2用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（　　）

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

  D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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• 3用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸一般放在（　　）

  A.锥形瓶中

  B.烧杯中

  C.滴定管中

  D.量筒中

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• 4现用0.1 mol·L-1 HCl滴定10 mL 0.05 mol·L-1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

  A.10 mL

  B.5mL

  C.大于5 mL

  D.小于5 mL

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• 5下列有关化学实验的叙述中，正确的是

  A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶

  B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

  C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

  D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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• 6某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液在只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇荡锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定消耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有

  A.c、d、f、j、k

  B.c、i、j、m

  C.e、f、i、m

  D.c、e、f、i、j、m

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• 7在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是（其他操作均正确）（　　）

  A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒

  B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量

  C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数

  D.在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值

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• 8向盛有50 mL 1.00 mol/L HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是

  A.该实验表明化学能可以转化为热能

  B.NaOH溶液的浓度大于1.00mol/L

  C.V＝50mL时，混合液的pH>7

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 9某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

  A.实验过程中热量损失为零

  B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

  D.若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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• 10下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）

  A.用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数

  B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

  C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

  D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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