强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(l)ΔH＝-Q 1kJ/mol；HNO 3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO 3(aq)+H 2O(l)ΔH＝-Q 2kJ/mol，则下列有关Q 1、Q 2的关系正确的是

试卷相关题目

• 1强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol -1分别向1 L 0.5 mol·L -1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是

  A.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

  B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

  C.ΔH2＝ΔH3＞ΔH1

  D.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

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• 2下列关于中和热的说法中正确的是

  A.1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液与1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反应放出的热量是中和热

  B.1 molHCl气体通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的热量是中和热

  C.1 molCH3COOH与2 molNaOH反应放出的热量也可能是中和热

  D.只有强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量才是中和热

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• 3实验中需要1mol?L -1的Na 2CO 3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3?10H 2O的质量分别为

  A.950mL，100.7g

  B.1000mL，286g

  C.500mL，286g

  D.1000mL，212g

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• 4取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H +的物质的量浓度是

  A.0.21mol/L

  B.0.42mol/L

  C.0.56mol/L

  D.0.24mol/L

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• 5标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

  A.ρ=

  B.ω=

  C.ω=

  D.c=

  E.c=

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• 6关于中和反应的反应热测定的有关问题，下列叙述正确的是

  A.含有相同物质的量的NaOH与HCl和KOH与HNO3两溶液反应相比，二者中和反应的反应热相同

  B.某物质的比热容与热容是相同的物理量

  C.含有相同物质的量的NaOH与HCl和KOH与CH3COOH两溶液反应相比，二者中和反应的反应热相同

  D.在中和反应热的计算公式中，T应为摄氏温度

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• 7将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是

  A.1mol．L-1

  B.0.1mol．L-1

  C.0.001mol．L-1

  D.10mol．L-1

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• 810g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

  A.0.02mol/L

  B.0.05mol/L

  C.0.25mol/L

  D.0.5mol/L

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• 9如图所示操作正确的是 

  A.只有②

  B.②③

  C.③④

  D.②③④全部错误

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• 10将0.5L 1mol/L FeCl 3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

  A.3mol/L

  B.2mol/L

  C.1.5mol/L

  D.1mol/L

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