将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm -3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为

试卷相关题目

• 1在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al 3+，则溶液中SO 4 2-物质的量浓度为

  A.W/27V

  B.W/54V

  C.W/18V

  D.W/9V

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• 2和500mL 0.1mol/L MgCl 2溶液中Cl -浓度相等的是

  A.500mL 0.2mol/L KClO3溶液

  B.1L 0.1mol/L的KCl溶液

  C.100mL 0.1mol/L CaCl2溶液

  D.200mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液

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• 3将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 4将50g浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm 3的某硫酸稀释成9.2mol/L的溶液．则加入水的体积（水的密度为1.0g/cm 3）

  A.小于50ml

  B.等于50ml

  C.大于50ml

  D.等于ml

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• 5人体的血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11m mol/L之间，下列血糖浓度属于正常值的是

  A.2.88mmol/L

  B.0.008mmol/L

  C.95mg/dL

  D.52mg/dL

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• 6标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

  A.ρ=

  B.ω=

  C.ω=

  D.c=

  E.c=

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• 7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H +的物质的量浓度是

  A.0.21mol/L

  B.0.42mol/L

  C.0.56mol/L

  D.0.24mol/L

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• 8实验中需要1mol?L -1的Na 2CO 3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3?10H 2O的质量分别为

  A.950mL，100.7g

  B.1000mL，286g

  C.500mL，286g

  D.1000mL，212g

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• 9下列关于中和热的说法中正确的是

  A.1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液与1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反应放出的热量是中和热

  B.1 molHCl气体通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的热量是中和热

  C.1 molCH3COOH与2 molNaOH反应放出的热量也可能是中和热

  D.只有强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量才是中和热

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• 10强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol -1分别向1 L 0.5 mol·L -1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是

  A.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

  B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

  C.ΔH2＝ΔH3＞ΔH1

  D.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

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