用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是

试卷相关题目

• 1用容量瓶配制NaOH标准溶液，定容时以45℃仰视刻度线，再用新配的NaOH溶液测定未知浓度的HCl，滴定达终点后，在观察消耗碱量时，又以45℃仰视，然后计算所得HCl的浓度比实际HCl的浓度

  A.偏大

  B.偏小

  C.无法确定

  D.无误差

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• 2下列叙述正确的是

  A.测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液．

  B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，应先称取一定量的晶体，后放入坩埚．

  C.在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作最多需要四次．

  D.测定中和热实验可以在保温瓶中进行．

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• 3下列说法正确的是

  A.滴定时，视线应与滴定管中液体的凹面相切

  B.可溶性盐的溶液中不存在任何化学平衡

  C.pH＝7的溶液一定呈中性

  D.用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液点滴在pH试纸上，来测定试液的pH

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• 4将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba(OH) 2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是

  A.蓝色

  B.红色

  C.橙色

  D.黄色

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• 5下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是

  A.两种溶液中OH-的浓度相同

  B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

  C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等

  D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

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• 6有4种不纯的Na 2CO 3样品，分别含有下列一种杂质，如果取等质量样品溶于水配成溶液分别以甲基橙为指示剂用0.1mol/LHCl滴定，如果消耗盐酸的体积相同，则4种样品中含杂质质量分数最大的是

  A.NH4HCO3

  B.KHCO3

  C.K2CO3

  D.NaHCO3

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• 7下列有关酸碱反应滴定的叙述正确的是

  A.滴定时，标准液的浓度一定越稀越好

  B.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

  C.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

  D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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• 8已知H +(aq)+OH -(aq)＝＝H 2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，中和热的测定中，酸碱溶液所用的体积相同，其中氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，则所用的酸及浓度为：

  A.18.4mol/LH2SO4

  B.0.25mol/LH2SO4

  C.0.55mol/LHNO3

  D.0.55mol/LCH3COOH

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• 9（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为

  A.Fe2+、2

  B.Ba2+、0.5

  C.Al3+、1.5

  D.Mg2+、1

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• 10将5mol?L -1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

  A.0.5mol?L-1

  B.0.25mol?L-1

  C.0.1mol?L-1

  D.1mol?L-1

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