下列有关叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列实验操作中，错误的是

  A.配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可

  B.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

  C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅

  D.中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

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• 2下列说法正确的是（　　）

  A.合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率

  B.硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂

  C.测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液

  D.为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量

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• 3将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验表明化学能可以转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 4将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

  A.做该实验时环境温度为22℃

  B.该实验表明化学能可能转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 5为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间

  A.①②③⑥

  B.①③④⑤

  C.③④⑤⑥

  D.全部

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• 6在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是

  A.滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗

  C.滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外

  D.用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴

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• 7下列仪器中不属于测定中和热的是（　　）

  A.烧杯

  B.温度计

  C.环形玻璃搅拌棒

  D.漏斗

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• 8用0．10mol/L的NaOH溶液滴定100．0mL0．10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0．1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

  A.6．9～7．1

  B.4．3～9．7

  C.3．6～10．4

  D.以上都不正确

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• 9为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1 mol/L）反应过程中的热效应，进行实验并测得如 下数据由此得出的结论正确的是

  A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

  B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

  C.20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

  D.20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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• 10下列说法或表示方法正确的是

  A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度

  B.由“C（石墨）→C（金刚石） △H=+ 119 kJ·mol-1”可 知金刚石比石墨稳定

  C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) ==2H2O(1) △H= +571.6 kJ· mol-1

  D.在稀溶液中：H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1) △H= -57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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