位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的H2SO4的量是

发布时间:2021-09-22

A.

B.

C.

D.

试卷相关题目

  • 1将0.2mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓慢加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物质的量为xmol(不考虑盐酸的挥发),则x的取值范围是

    A.x=0.3

    B.x<0.3

    C.0.3<x<0.6

    D.以上结论都不对

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  • 212mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液,恰好与40mL浓度为0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中得化合价是

    B.+2

    C.+3

    D.+6

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  • 3a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为  ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④

    A.①④

    B.②③

    C.①③

    D.②④

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  • 4用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如:①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ.mol-1②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ. mol-1 下列说法不正确的是

    A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H>-574 kJ.mol-1

    B.反应①②转移的电子数相同

    C.若用标准状况下4.48 L CH4与NO2反应生成N2和H2O(g),放出的热量为173.4 kJ

    D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60NA

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  • 5一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4==8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

    A.0.008 889

    B.0.080 00

    C.0.120 0

    D.0.240 0

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  • 6将Cl2通入70℃的NaOH溶液中,同时发生两个反应:①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后,测得反应①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4:1,则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是

    A.5:9

    B.4:9

    C.5:2

    D.11:2

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  • 7在70℃的温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A.21:5

    B.11:3

    C.3:1

    D.4:1

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  • 8向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是

    A.还原性:I->Fe2+>Br-

    B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

    C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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  • 9某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A.21:5

    B.11:3

    C.3:1

    D.4:1

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  • 10某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别加水溶解。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g 。另一份加入20 mL 0.05mol·L-1 KMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是

    A.(NH4)2SO4·FeSO4·4H2O

    B.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

    C.2(NH4)2SO4·FeSO4·12H2O

    D.(NH4)2SO4·2FeSO4·6H2O

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