已知浓H 2SO 4和Fe 3+都可以将Cu氧化成Cu 2+，浓H 2SO 4也可以将Br -氧化成Br 2，Fe与Br 2反应生成FeBr 3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为

试卷相关题目

• 1根据下列反应：（1）Ca（ClO） 2+4HCl=CaCl 2+2Cl 2+2H 2O    （2）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3      （3）2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+KCl+I 2 判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是

  A.Ca（ClO）2＞FeCl3＞Cl2＞I2

  B.Cl2＞Ca（ClO）2＞FeCl3＞I2

  C.Ca（ClO）2＞Cl2＞FeCl3＞I2

  D.Ca（ClO）2＞Cl2＞I2＞FeCl3

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• 2在常温下，发生下列几种反应①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O   ②Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 ③Br 2+2FeBr 2=2FeBr 3根据上述反应，下列结论正确的是

  A.还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞Cl-

  B.氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

  C.反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol

  D.溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

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• 3下列实验设计能够成功的是

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 4铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO 3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO 4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

  A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

  B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

  C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

  D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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• 5根据下列反应： （1）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 （2）2MnO 4 -+16H ++10Cl -=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （3）2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 若要从含有Cl -、I -、Fe 2+的混合液中，只除去I -，而Fe 2+和Cl -不被氧化，则应向混合溶液中加入

  A.KMnO4

  B.Cl2

  C.FeCl2

  D.FeCl3

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• 6将a g下列物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na 2O 2固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g的是：

  A.CO和H2

  B.C6H12O6

  C.CH2O2

  D.C2H5OH

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• 7在常温下，发生下列几种反应：①16H ++10Z -+2XO 4 -=2X 2++5Z 2+8H 2O②2A 2++B 2=2A 3++2B -   ③2B -+Z 2=B 2+2Z -根据上述反应，判断下列结论中错误的是

  A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

  B.Z2在①、③反应中为还原剂

  C.氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+

  D.X2+是XO4-的还原产物

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• 8下列离子中，只有还原性的是

  A.H+

  B.Fe3+

  C.Cl—

  D.SO32—

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• 9ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O下列说法中正确的是

  A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

  B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

  C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

  D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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• 10下列离子中最易给出电子的是

  A.Cl－

  B.Cu2＋

  C.Fe2＋

  D.F－

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