100 mL溶质为的混合溶液,其中,。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是
发布时间:2021-09-19
A.30mL
B.5mL
C.25mL
D.100mL
试卷相关题目
- 1Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、O H-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3:2:1
B.2:4:1
C.2:3:1
D.4:2:1
开始考试点击查看答案 - 2往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案 - 3向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)
A.0.45mol/L
B.0.6mol/L
C.0.75mol/L
D.0.9mol/L
开始考试点击查看答案 - 4等质量的两种活泼金属M和N,分别与足量的盐酸充分反应,生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是
A.失去的电子数:M >N
B.生成H2的反应速率:M >N
C.a、b两点时所消耗金属的质量:M >N
D.消耗HCl的物质的量:M >N
开始考试点击查看答案 - 5把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是
A.气体Y是SO2
B.气体Y中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗锌87.5g
D.反应中共转移电子3mol
开始考试点击查看答案 - 6将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是
A.向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色
B.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1
C.无法计算原混合物的质量
D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
开始考试点击查看答案 - 7将含有Mg、Al、Fe的合金15:5g放入足量的NaOH溶液中,在标准状况下收集到3.36L气体;再将等质量的该合金加入到足量的稀H2SO4溶液中,在标准状况下收集到8.96L气体,继续在该溶液中加入足量的NaOH溶液,产生沉淀的质量为
A.35.9g
B.30.8g
C.28.1g
D.无法计算
开始考试点击查看答案 - 8在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0. 50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
开始考试点击查看答案 - 9W g含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H+)=0.1 mol/L的稀H2SO4中,然后向溶液中加入100 mL氨水,恰好得到的沉淀最大质量是N g,则所加氨水的浓度是
A.0.05molL-1
B.0.1molL-1
C.0.15molL-1
D.0.2molL-1
开始考试点击查看答案 - 10在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下则下列说法正确的是
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量
B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009mol
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