为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）

试卷相关题目

• 1一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是

  A.450ml

  B.500ml

  C.400ml

  D.550ml

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• 2向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

  A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

  B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

  C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

  D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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• 3在100 mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1. 92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

  A.0.15 mol/L

  B.0.225 mol/L

  C.0. 35 mol/L

  D.0.45 mol/L

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• 4将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

  A.标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体

  B.最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

  C.最终得到7.8g的沉淀

  D.最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol/L

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• 5一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

  A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%

  B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol

  C.与NaOH反应的氯气为0.15mol

  D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

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• 6某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

  A.0.4mol/L

  B.0.6mol/L

  C.0.8mol/L

  D.1.0mol/L

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• 7把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是

  A.HCl溶液的体积为80mL

  B.a的取值范围为0≤a＜50

  C.当a值为30时，b值为0.01

  D.当a值为10时，b值为0.03

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• 8用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是

  A.①多

  B.②多

  C.相等

  D.无法判断

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• 9下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是  

  A.①②③④

  B.④③②①

  C.③②④①

  D.④②①③

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• 10铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

  A.1/2(a+b) mol

  B.(a-b)mol

  C.1/2(a-b)mol

  D.(a+b) mol

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