由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

试卷相关题目

• 1用铝箔包住0. 1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积 （标准状况）为

  A.2. 24L

  B.1.12L

  C.大于1.12L

  D.小于1.12L

  开始考试点击查看答案
• 2120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

  A.2.0mol/L

  B.1.5 mol/L

  C.0.18 mol/L

  D.0.24mol/L

  开始考试点击查看答案
• 3由10克含杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是  

  A.MgCO3和SiO2

  B.K2CO3和Na2CO3

  C.KHCO3和MgCO3

  D.Na2CO3和KHCO3

  开始考试点击查看答案
• 4将5.1 g Mg.Al合金投入500 mL 2 mol·L-1的HCl中，金属完全溶解后，又加入4 mol·L-1的NaOH溶液VmL，最多得沉淀 8.6 g。则V等于

  A.425 mL

  B.560mL

  C.250mL

  D.500mL

  开始考试点击查看答案
• 5只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是

  A.KCl

  B.CaCl2

  C.ZnCl2

  D.BaCl2

  开始考试点击查看答案
• 6PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

  A.1：1混合的Pb3O4、PbO

  B.1：2混合的PbO2、Pb3O4

  C.1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

  D.1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

  开始考试点击查看答案
• 7往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）          

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 8已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2O　NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

  A.L

  B.L

  C.

  D.L

  开始考试点击查看答案
• 9在含n g HNO3的稀溶液里加入mg铁粉，铁完全溶解。假设有1/4g HNO3被还原，则n/m的值可能是

  A.1:1

  B.2:1

  C.3:1

  D.4:1

  开始考试点击查看答案
• 10将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是

  A.a/b＝1/4

  B.a/b＝3/8

  C.1/4≤a/b≤3/8

  D.a/b的值无法确定

  开始考试点击查看答案