将3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为

试卷相关题目

• 1将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L 的NaOH溶液，得沉淀的质量为13. 6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

  A.0. 2mol

  B.0.25mol

  C.0.3 mol

  D.0.35 mol

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• 2医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为

  A.24g

  B.32g

  C.21g

  D.16g

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• 3把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为

  A.1:4

  B.2:7

  C.1:2

  D.3:8

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• 4用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1) ZnH2Cu; (2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是

  A.生成的硫酸锌质量相同

  B.消耗相同质量的硫酸

  C.消耗相同质量的锌

  D.消耗相同质量的氧化铜

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• 5镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶 液，则生成沉淀质量为  

  A.13.6 g

  B.7.8 g

  C.5.8 g

  D.4 g

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• 6在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是

  A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

  B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2

  C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

  D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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• 7实验室制取氯气有以下途径。若制取等质量的氯气，消耗浓盐酸最少的是

  A.

  B.

  C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

  D.

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• 8wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是

  A.30%

  B.50%

  C.70%

  D.90%

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• 9工业上用于合成氨的原料气--氢气，来源之一是取自石油气，如用丙烷在一定条件下与水反应：C3H8 +6H2O→3CO2+ 10H2，按此原理1 mol丙烷最多可制氨约为

  A.4 mol

  B.10 mol

  C.2.7mol

  D.6.7mol

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• 10Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4. 48L，下列推断中不正确的是

  A.参加反应的Mg、Al共0.2mol

  B.参加反应的HCl为0.4mol

  C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子

  D.若与足量的稀硫酸反应能产生0. 2mol H2

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