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某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应:,加热3.40g该硝酸盐,完全分解生成NO2和O2共672mL(标准状况),则M的相对原子质量为

发布时间:2021-09-19

A.23

B.40

C.108

D.201

试卷相关题目

  • 1有两种金属的合金13 g与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2 L,则组成该合金的金属不可能是

    A.Mg和Al

    B.Mg和Zn

    C.Al和Zn

    D.Al和Fe

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  • 2将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是

    A.镁和铝的总质量为3.6 g

    B.盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

    C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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  • 3若100 mL0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应,得到1.17g沉淀,则需0.5 mol/LNaOH溶液

    A.130 mL

    B.100 mL

    C.90 mL

    D.50 mL

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  • 4有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3;②K2CO3;③SiO2杂质的判断中,正确的是

    A.肯定含①③,不含②

    B.肯定含①③,可能含②

    C.肯定含②③,不含①

    D.肯定含②③,可能含①

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  • 5某Mg-Al合金放入足量HCl溶液中,生成H2的体积在标准状况下是2240 mL,同质量该Mg-Al合金放入足量NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下是2016 mL,则合金中Mg、Al的质量之比是

    A.1:1

    B.6:1

    C.1:6

    D.4:27

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  • 6在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO3 37.3%,取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后,多余的盐酸用1.0 mol/LKOH溶液30.8 mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体

    A.1 g

    B.3. 725 g

    C.0.797 g

    D.2.836 g

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  • 7向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL的气体(标准状况)。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁[     ]

    A.2.8g

    B.5.6g

    C.0.001mol

    D.无法确定

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  • 8为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3,样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 9用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应,使氧化铜中的铜全部还原出来,至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为

    A.1:1:1

    B.1:3:14

    C.1:6:14

    D.2:1:2

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  • 10向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为

    A.7.84g

    B.8.96g

    C.11.76g

    D.13.44g

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