一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

试卷相关题目

• 1关于下列图示的说法中正确的是

  A.

  B.

  C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

  D.对反应：A(s)+2B(g)xC(g)，根据图④可以求出x=2

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• 2反应4A(s)+3B(g)  = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示不正确的是 

  A.在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

  B.在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)

  C.v (B)=3v (D)

  D.v (A)=0.4 mol/(L·min)

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• 3在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为 

  A.10s

  B.大于10s

  C.小于10s

  D.无法判断

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• 4反应4NH3 +5O24NO +6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)[v(x)表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率] 为 

  A.v(NH3) =0.001mol.L-1.s-1

  B.v(O2)=0.01mol. L-1.s-1

  C.v(NO)=0.008mol．L-1．s-1

  D.v(H2O) =0.003mol.L-1.s-1

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• 5已知某条件下，合成氨反应的数据如下： 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

  A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1

  B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1

  C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

  D.前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

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• 6把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2．0L的密闭容器中，发生如下反应；测得5 min末已生成0.2 mol W，又知用Z表示的平均反应速率为0. 01 mol/(L·min)，则n的值是

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 7一定条件下反应在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为

  A.1.2 mol/(L·min)

  B.1 mol/(L·min)

  C.0.6 mol/(L·min)

  D.0.4 mol/(L·min)

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• 8使反应4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g) +6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为

  A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1

  B.v(O2) =0.01 mol·L-1·s-1

  C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1

  D.v(H2O) =0.02 mol·L-1·s-1

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• 92A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

  A.υ（A）= 0.5mol/L·s

  B.υ（B）= 0.4mol/L·s

  C.υ（C）= 0.8mol/L·s

  D.υ（D）= 1mol/L·s

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• 10反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

  A.v(A)= 0.030mol／（L ·s）

  B.v(B)=0.075mol／（L· s）

  C.v(C)=0.030mol／（L· s）

  D.v(D)=0.030mol／（L· s）

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