在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B==2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为

试卷相关题目

• 1对于反应2SO 2+O 2 2SO 3，下列判断正确的是

  A.2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3

  B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

  C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍

  D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

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• 2在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是

  A.4min时，M的转化率为80%

  B.4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1

  C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

  D.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1

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• 3 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是  

  A.单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

  B.C的质量不再改变

  C.容器内的压强不随时间而变化

  D.混合气体的密度不再随时间而变化

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• 4一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(  )

  A.CO2(g)+2NH3( g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0

  B.CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0

  C.CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0

  D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

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• 5下列事实不能用平衡移动原理解释的是

  A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

  B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

  C.蒸馏水和0.1 mol?L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

  D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

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• 6对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

  A.v(B2)=0．8 mol/ (L·s)

  B.v(A2)=0．4 mol/ (L·s)

  C.v(C)=0．6 mol/ (L·s)

  D.v(B2)= 4．2 mol/ (L·s)

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• 7在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

  A.v（A）=0.3mol/L· s

  B.v（B）=0.3mol/L· s

  C.v（C）=0.3mol/L· s

  D.v（D）=1mol/L· s

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• 8反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g），在密闭容器中进行30分钟后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.45mol/L，则此反应的平均反应速率可表示为

  A.v（NH3）=0.010mol/(L·min)

  B.v（O2）=0.0010 mol/(L·min)

  C.v（NO）=0.0010 mol/(L·min)

  D.v（H2O）=0.0450 mol/(L·min)

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• 9一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

  A.1.8mol／(L·min)

  B.1mol／(L·min)

  C.0.6mol／(L·min)

  D.0.4mol／(L·min)

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• 10一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

  A.反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)

  B.t 1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍

  C.t 2时，可逆反应达到化学平衡状态

  D.t 3时，逆反应速率大于正反应速率

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