反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

试卷相关题目

• 1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

  A.氨水应密闭保存，放置低温处

  B.在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质

  C.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

  D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 2在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？

  A.30℃

  B.40℃

  C.50℃

  D.60℃

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• 3反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率为

  A.v(O2)＝0．01 mol·L-1·s-1

  B.v(NO)＝0．008 mol·L-1·s-1

  C.v(H2O)＝0．003 mol·L-1·s-1

  D.v(NH3)＝0．002 mol·L-1·s-1

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• 4在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1．8mol·L-1和5．4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0．8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是

  A.0．1 mol·L-1·min-1

  B.0．3 mol·L-1·min-1

  C.0．2 mol·L-1·min-1

  D.0．6 mol·L-1·min-1

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• 5反应H 2(g)+ I 2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    ) ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI 2的同时生成2n molHI 

  A.②④⑤⑥

  B.②③④⑤

  C.①③④⑤

  D.全部

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• 6在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

  A.（A）=0．5 mol·L-1·min-1

  B.（B）=0．3 mol·L-1·min-1

  C.（A）=0．8 mol·L-1·min-1

  D.（D）=1 mol·L-1·min-1

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• 7在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

  A.v（A）＝0．5 mol·Ｌ-1·ｓ-1

  B.v（B）＝0．3 mol·Ｌ-1·ｓ-1

  C.v（C）＝0．8 mol·Ｌ-1·ｓ-1

  D.v（D）＝1 mol·Ｌ-1·ｓ-1

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• 8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH 3)和n(H 2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

  A.c点处正反应速率和逆反应速率相等

  B.a点处正反应速率比b点处的大

  C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

  D.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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• 9在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(     ) 

  A.A.

  B.C的分子数比为132 B.A.B.C的浓度相等

  C.C生成的速率与C分解的速率相等

  D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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• 10对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是

  A.v（A）＝0．3mol·L-1·min-1

  B.v（B）＝0．6mol·L-1·min-1

  C.v（C）＝0．5mol·L-1·min-1

  D.v（D）＝0．001mol·L-1·min-1

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