在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

试卷相关题目

• 1将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：① v(H2) = 0.45mol/(L·min) ② v(N2) = 1.05mol/(L·min) ③ v(NH3) = 0.30mol/(L·min) 其中正确的是

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.①②③

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• 2在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

  A.C生成的速率与C分解的速率相等

  B.A.B.C的浓度相等

  C.A.B.C的分子数比为1:3:2

  D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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• 3在密闭容器中进行如下反应：I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)，已知I 2、H 2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

  A.HI为0.4mol/L

  B.H2为0.15mol/L

  C.I2为0.2mol/L

  D.HI为0.35mol/L

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• 4在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

  A.0．06mol/L·s

  B.1．8mol/L·s

  C.1．2mol/L·s

  D.0．18mol/L·s

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• 5四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.9mol/(L·min)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 6将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，2s时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是

  A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

  B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

  C.2s时物质A的转化率为70%

  D.2s时物质B的浓度为0.35mol·L-1

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• 7甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

  A.快

  B.慢

  C.相等

  D.无法判断

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• 8在密闭容器中，对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO 3的物质的量及其转化率为

  A.10 mol和 10%

  B.20 mol和 80%

  C.20 mol和 40%

  D.20 mol和 20%

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• 9反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

  A.减小容器体积，平衡向右移动　　　

  B.加入催化剂，Z的产率增大

  C.增大c(X)，X的转化率增大　　　　　

  D.降低温度，Y的转化率增大

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• 10可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO　③用NO 2、NO、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A.①④⑥⑦

  B.②③⑤⑦

  C.①③④⑤

  D.全部

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