在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

试卷相关题目

• 1化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），下列四个选项是不同情况下测得的该反应以不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

  A.υ（A）＝0．20 mol/(L·min)

  B.υ（B）＝0．45 mol/(L·s)

  C.υ（C）＝0．40 mol/(L·min)

  D.υ（D）＝0．35 mol/(L·min)

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• 2下列事实 不能用勒夏特列原理解释的是  （   ）

  A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

  B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

  C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。

  D.久制的氯水PH值变小。

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• 3在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（     ）

  A.a＞b

  B.平衡向正反应方向移动

  C.A的转化率减小

  D.B的质量分数减小

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• 4将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法。其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 5化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(　　)

  A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。

  B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0

  C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

  D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

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• 6对于达到化学平衡状态的可逆反应：N 2 + 3H 2  2NH 3 + Q，下列叙述中正确的 

  A.反应物和生成物的浓度相等

  B.反应物和生成物的浓度不再变化

  C.降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小

  D.增大压强，不利于氨的合成

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• 7溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H 2O HBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是

  A.通入乙烯气体

  B.通入SO2气体

  C.加入NaF晶体

  D.加入NaI晶体

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• 8在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

  A.vA＝vB

  B.vA＝2vC 　　

  C.3vB＝vC

  D.vB＝3vD

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• 9对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)来说，下列反应速率中最快的是

  A.v（A）＝0.3mol·L-1·min-1

  B.v（B）＝0.6mol·L-1·min-1

  C.v（C）＝0.5mol·L-1·min-1

  D.v（D）＝0.01mol·L-1·S-1

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• 10对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

  A.各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

  B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5

  C.平衡混合物中各物质的量浓度相等

  D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

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