向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO 2和O 2(其中，甲充入2 mol SO 2、1 mol O 2，乙充入1 mol SO 2、0．5 mol O 2)，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol －1。 一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO 2)(mol·L －1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g) 4P (g)＋Q(g) ＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

  A.

  B.当温度升高后，则图中＞45

  C.

  D.

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• 2可逆反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ） ①单位时间内消耗n mol SO 2的同时，生成n mol SO 2 ②单位时间内消耗2n mol SO 2的同时，生成n mol O 2 ③用SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态

  A.①②

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 3一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO 2和3 molH 2，发生如下反应： ，5 min后反应达到平衡时c(CH 3OH)为0.2 mol 。CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

  A.0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

  B.反应

  C.在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

  D.

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• 4将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H 2NCOONH 4(s) 2NH 3(g)+ CO 2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （   ）

  A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3

  B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

  C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

  D.混合气体的密度不再改变的状态

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• 5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是  

  A.图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

  D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 6一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A 2(s)+ B 2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是

  A.V 正（B 2）==2V 逆（AB）

  B.单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B 2

  C.容器内的总压强不随时间而变化

  D.气体密度不再随时间变化而变化

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• 7一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是         

  A.c1:c2= 1:3

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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• 8440℃时2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。  下列判断中，错误的是

  A.甲中SO 2的速率为0.032mol·L -1·min -1

  B.440℃时，平衡常数K＝400

  C.温度高于440℃时，平衡常数K＞400

  D.平衡时，SO 2的转化率：α 1＜80%＜α 2

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• 9实验室中配制碘水，往往是将I 2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I 2(aq)＋I －(aq) I 3 －(aq)。在反应的平衡体系中，c(I 3 －)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是

  A.该反应的正反应为放热反应

  B.A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)

  C.D状态时，v 正＞v 逆

  D.欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

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• 10为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究。已知：CO 2(g)＋3H 2(g)  CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T 1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P 1。下列叙述中不正确的是

  A.0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

  B.其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动

  C.在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1

  D.T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1

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