下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)

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• 1在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)  xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

  A.只能为2

  B.只能为3

  C.可能是2，也可能是3

  D.无法确定

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• 2其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（    ）

  A.对于反应nA（g）+B （g） 2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

  B.对于反应2A（g） B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。

  C.对于反应2A（g） B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态

  D.对于反应2A（g） B（g），若v（A） 正=2v（B） 逆，说明反应达到平衡状态

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• 3T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中

  B.C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　) A.在(t 1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B.(t 1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.

  D.

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• 4在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 

  A.

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 5煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H 2(g) CH 4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH 2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·mol－2

  D.

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• 6对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(　　)

  A.达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小

  B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率

  C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率

  D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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• 7在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2达到平衡后，生成了 a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H 2、Br 2、HBr分别为 x mol、 y mol、 z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是 ① x， y， z应满足的关系为：4 x＋ z=2 y ②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol ③达到平衡时HBr的物质的量为 a mol ④ x、 y、 z应满足的关系为 x＋ y= z 　

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①②③

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• 8在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

  A.升高温度，平衡常数增大

  B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

  C.Q点时，Y的转化率最大

  D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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• 9在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是 

  A.

  B.25℃时反应Ni(CO) 4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

  C.

  D.

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• 10向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol ）：   下列说法正确的是（ ）

  A.c 1= c 2

  B.a + b =" 1"

  C.p 1＞p 2

  D.α 1 +α 2＞1

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