已知：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：  下列说法正确的是（  ） ①平衡后升高温度，平衡常数＞400 ②平衡时，c(CH 3OCH 3)＝1.6 mol/L ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ ④平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH，达新平衡后CH 3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH 3OH的浓度为0.08 mol·L －1 

试卷相关题目

• 1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是       ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2 n mol Y

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 2设反应①Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H 2O(g) FeO(s)＋H 2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K 1和K 2。在不同温度下，K 1、K 2的值如下：   下列有关叙述正确的是（  ）

  A.b<0

  B.在973 K下增大压强，K 2增大

  C.a>b

  D.在常温下反应①一定能自发进行

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• 3可逆反应mA(g)＋nB pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)

  A.增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)

  B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  C.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

  D.若B是气体，增加A的量，A.B转化率都一定增大

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• 4将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是  

  A.2v(NH3)＝v(CO2)

  B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

  C.密闭容器中混合气体的密度不变

  D.密闭容器中氨气的体积分数不变

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• 5哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 2 2NH 3 。下列有关说法正确的是：

  A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

  B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

  C.达到化学平衡时，反应则停止进行

  D.当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。

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• 6可逆反应A(s)＋B C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(  )

  A.B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

  B.B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

  C.B是气体，C是固体，正反应是放热反应

  D.B.C都是气体，正反应是放热反应

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• 7在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)  xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（  ）

  A.温度：T1＞T2

  B.压强：p1＞p2

  C.正反应是吸热反应

  D.x的值是2

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• 8在密闭容器中进行N 2＋3H 2 2NH 3反应，起始时N 2和H 2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N 2的转化率为30%。若以NH 3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH 3的起始物质的量和它的转化率正确的是(　　)

  A.40 mol 35%　　　　

  B.20 mol 30%

  C.20 mol 70%

  D.10 mol 50%

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• 9一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol -1，某时刻测得部分数据如下表：   下列说法正确的是

  A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t 1mol·L -1·min -1

  B.t 2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

  C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

  D.容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L -1

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