一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

试卷相关题目

• 1在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（  ）

  A.60%

  B.40%

  C.24%

  D.4%

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• 2在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器 内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（  ）

  A.正反应是放热反应

  B.A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动

  C.其他条件不变，加入A平衡不移动

  D.改变压强对该平衡的移动无影响

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• 3FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe 3 ＋(aq)＋SCN －(aq) Fe(SCN) 2 ＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN) 2 ＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（  ）

  A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

  B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C.反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

  D.A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

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• 4在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

  A.5%

  B.10%

  C.15%

  D.20%

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• 5在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

  A.体系的压强不再改变

  B.体系的温度不再改变

  C.断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

  D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

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• 6反应aM(g)＋bN(g)  cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是(　　)

  A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

  B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

  C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

  D.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

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• 7已知反应 PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)                                 ① 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)                                    ② 2NO 2(g) N 2O 4(g)                                         ③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)

  A.均不变

  B.均增大

  C.①增大，②不变，③减少

  D.①减少，②不变，③增大

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• 8合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)

  A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

  B.合成氨反应须在低温下进行

  C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

  D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

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• 9一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g) 4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L －1、0．3 mol·L －1、0．16 mol·L －1，则下列判断不合理的是

  A.c1∶c2=2∶3

  B.X、Y的转化率不相等

  C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

  D.c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1

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• 10某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

  A.若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小

  B.若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动

  C.若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

  D.平衡时B.C的物质的量之比为1：2

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