在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（   ）

试卷相关题目

• 1某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T 1和 T 2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 　

  A.该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

  B.

  C.

  D.

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• 2已知：A(s)＋B(g) 2D(g) 　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )

  A.

  B.已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深

  C.

  D.

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• 4已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

  A.

  B.反应③的平衡常K＝

  C.

  D.

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• 5为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO 2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol －1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，下列措施中不能使c(CH 3OH)增大的是

  A.降低温度

  B.充入He(g)，使体系压强增大

  C.将H2O(g)从体系中分离出来

  D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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• 6可以证明可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H 2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH 3) = 0．4 mol/(L·min)

  A.全部

  B.①③④⑤

  C.②③④⑤⑦

  D.③⑤⑥⑦

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• 7碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I 2(aq)＋I －(aq) I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(  )

  A.上述正反应为放热反应

  B.上述体系中加入苯，平衡不移动

  C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

  D.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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• 8化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

  A.K越大，反应物的转化率越小

  B.K与反应物的浓度有关

  C.K与生成物的浓度有关

  D.K与温度有关

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• 9可逆反应2A(g)＋B(g) 3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　　)

  A.C和D可能都是固体

  B.C和D一定都是气体

  C.若D为固体，则C一定是气体

  D.C和D可能都是气体

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• 10在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

  A.乙＝丁＞丙＝甲　　　　　

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.丁＞乙＞丙＝甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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