下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。

试卷相关题目

• 1可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是

  A.达平衡后，若升温，平衡左移

  B.达平衡后，加入催化剂则C%增大

  C.化学方程式中a+b＞c+d

  D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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• 2可逆反应3A(g) 3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B.C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（  ）

  A.B和C可能都是气体

  B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体,则B一定是气体

  D.有可能B为固体,C为气体

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• 3汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol － 1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(   )

  A.当X表示温度时，Y表示平衡常数K

  B.当X表示温度时，Y表示CO的转化率

  C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

  D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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• 4某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

  A.产物B的状态只能为固态或液态

  B.平衡时，单位时间内n(A )消耗﹕n(C) 生成=1﹕1

  C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

  D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

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• 5一定温度下,将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol -1,测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)

  A.平衡常数K=

  B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等

  C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

  D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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• 6某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数为(　　)

  A.3.2×103

  B.1.6×103

  C.8.0×102

  D.4.0×102

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• 7一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在 时达平衡： 时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

  A.间该反应的平衡常数相同，均为0．25

  B.时刻改变的条件是使用催化剂

  C.时刻改变的条件是移去少量D

  D.

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• 8在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应 A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡状态的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.B的物质的量浓度

  D.气体的平均相对分子质量

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• 9t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+B C+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝ a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

  A.60%

  B.40%

  C.50%

  D.无法确定

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• 10将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2（g） N 2O 4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）

  A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

  B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

  C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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