密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H 2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1放热反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0 mol·L －1，其平衡常数为K 1。升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则    (　　)

  A.K2和K1的单位均为 mol·L－1

  B.K2>K1

  C.c2(CO)＝c2(H2O)

  D.c1(CO)>c2(CO)

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• 2在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

  A.平衡时C的转化率：乙>甲

  B.平衡时C的体积分数：乙>甲

  C.反应速率：乙>甲

  D.平衡时A的物质的量：甲>乙

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• 3在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

  A.A(g)+B(g)C(g)

  B.A(g)+2B(g)3C(g)

  C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)

  D.

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• 4反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q,在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

  A.T1

  B.T1p2

  C.T1>T2,p1>p2

  D.T1>T2,p1开始考试点击查看答案

• 5一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH 2O(g) (H 2O) x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

  A.x=3

  B.该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3

  C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

  D.t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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• 6在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO 2 N 2O 4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

  A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时

  B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

  C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时

  D.体系颜色不再发生改变时

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• 7工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr 2 和Cr ),其流程为:Cr Cr 2 Cr 3+ Cr(OH) 3↓ 已知: (1)步骤①中存在平衡:2Cr (黄色)+2H + Cr 2 (橙色)+H 2O (2)步骤③生成的Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH) 3(s) Cr 3+(aq)+3OH -(aq) (3)常温下,Cr(OH) 3的溶度积K sp=10 -32;且当溶液中离子浓度小于10 -5 mol·L -1时可视作该离子不存在 下列有关说法中正确的是(　　)

  A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大

  B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

  C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

  D.

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