对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是

试卷相关题目

• 1反应I 2+I - I 3 -达到平衡时c(I 3 -)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是

  A.图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正

  B.A点和B点的化学平衡常数相同

  C.对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆

  D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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• 2将1 mol CO和2 mol H 2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C.T°C下发生反应 :CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

  A.250°C时，0?10minH 2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)

  B.平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

  C.其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

  D.a<0,平衡常数K:T 0C时大于250 0C

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• 3难挥发性二硫化担（TaS 2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： 下列说法正确的是

  A.该反应的△H>0

  B.在提纯过程中，S2的量不断增加

  C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比

  D.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2

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• 4在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol?L－1min－1

  D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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• 5二氧化硫的催化氧化原理为2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO 3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

  A.

  B.反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的△H＜0

  C.

  D.

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• 6在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) + O 2(g)  2 SO 3(g)。已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度（mol?L －1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（  ）

  A.SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1

  B.SO2为0.25mol?L－1

  C.SO2、SO3均为0.15mol?L－1

  D.SO3为0.4mol?L－1

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• 7碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I 2(g) WI 2(g)    ΔH＜0（温度T 1＜T 2）。下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.该反应的平衡常数表达式是

  D.

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• 8某密闭容器中存在2NO+O 2 2NO 2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是

  A.该反应的正反应是吸热反应

  B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3

  C.T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

  D.如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

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• 9物质(t-BuNO) 2在正庚烷或CCl 4中均可以发生反应：(t-BuNO) 2 2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO) 2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO) 2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示

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• 10氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下： 下列说法不正确的是

  A.当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态

  B.其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

  C.使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

  D.同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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